第二章　化学反应与能量

第一节　化学能与热能

第1课时　化学键与化学反应中能量变化的关系

学习目标

　　1.知道化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

　　2.从本质上(微观结构角度)理解化学反应中能量的变化,从而建立起科学的能量变化观。

自主学习

　　一、化学键与化学反应中能量变化的关系

　　1.化学键的概念。

　　化学键是指能够使原子或离子相结合的　　　　,它包含　　　　和　　　　两种作用。

　　2.化学键的断裂、形成与能量的吸收、释放。

　　断裂化学键为原子或离子需要　　　　(填"吸收"或"释放",下同)能量;形成化学键需要　　　　能量;相同条件下,断裂或形成同一种化学键吸收和释放的能量　　　(填"相等"或"不等")。

　　3.旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应中能量变化的主要原因。

　　一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于　　　　　　的相对大小。

　　4.化学反应的热效应和键能的关系?

　　二、反应物、生成物的总能量与化学反应中能量变化的关系

　　根据能量守恒定律,如果反应物总能量高于生成物总能量则反应　　　　(填"放热"或"吸热",下同);如果反应物总能量低于生成物总能量则反应　　　　。

课内探究

　　一、化学键与化学反应中能量变化的关系

　　【交流研讨】键能概念:拆开　　所吸收的能量或形成　　所释放的能量。单位:　　　　。1 mol H2中含有1 mol H-H键,在25 ℃、101 kPa条件下,由H原子形成1 mol H-H键要放出436 kJ的能量,而断开1 mol H-H键重新变为H原子要　　　　　的能量。

　　【迁移应用】在反应H2+Cl22HCl中,已知H-H键的键能为436 kJ/mol,Cl-Cl键的键能为247 kJ/mol,H-Cl键的键能为431 kJ/mol,判断该反应是　　　　　　反应?并解释原因。