第三节　化学反应的速率和限度

　　第1课时　化学反应的速率

学习目标 核心素养建构 1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。

2．了解影响化学反应速率的因素。初步了解控制化学反应速率的方法。 　　

　　[知 识 梳 理]

　　一、化学反应速率

　　1．表示

　　化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

　　(1)计算公式：v(A)＝。

　　(2)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。

　　2．意义

　　化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。

　　3．规律

　　对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。

　　如对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

　　【自主思考】

　　1．甲、乙两容器都进行A→B的反应，甲每分钟减少4 mol，乙每分钟减少2 mol，甲中的反应比乙中快吗？

　　提示　不一定。因为容器的体积不确定。

　　二、外界条件对化学反应速率的影响

　　1．实验探究温度、催化剂对化学反应速率的影响

　　(1)温度对化学反应速率影响的探究

实验操作 实验现象 溶液中产生气泡速率的相对大小为热水＞常温＞冷水 实验结论 其他条件不变时，温度越高，反应速率越大