第2课时　热化学方程式

中和反应反应热的测定

　　1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。(重点)

　　2．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应热的实验方法。

　　3．能正确分析测定反应热时产生误差的原因，并能采取适当措施减小误差。

　　热 化 学 方 程 式 　　[基础·初探]

　　教材整理　

　　1．概念

　　能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

　　2．特点(与化学方程式比较)

　　(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_℃、101_kPa时进行的反应，可不注明。

　　(2)在化学方程式右边注明ΔH的"＋"、"－"数值和单位。

　　(3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的状态。常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体和溶液。

　　(4)化学计量数只表示物质的量，不表示微粒个数。

　　(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同倍数。

　　3．意义

　　热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

4．实例