《化学反应的利用》教案

　　化学反应有新物质生成，人们可以利用化学反应来制备所需要的物质。而且一种物质可用多种方法制备，实验室制取物质时考虑简便、快速的原则，工业生产上考虑经济效益，实验室和工业生产上可能采用不同的方法制备同种物质。化学家利用化学反应不但可以制造出自然界中存在的物质，还可以设计、合成出自然界中不存在但可被人们利用的新物质。

　　　　化学反应伴随着能量变化，人们可以充分利用化学能。根据吸热反应和放热反应可进行化学能与热能的转化，原电池和电解池是化学能与电能转化的直接应用，化学能和光能之间的转化也颇具前景。化学反应与人类文明和社会发展有着十分密切的关系。

　　　　【重点难点】

　　　　重点：利用化学反应制备物质，化学反应伴随着能量变化以及能量的利用。

　　　　难点：比较不同物质的制备方法，化学能与电能、热能、光能的转化。

　　　　【知识讲解】

　　　　我们已学过了多种多样的化学反应，为了研究方便，可以从不同角度对它们进行分类：从反应物和生成物的物质类别可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；根据反应进行的程度可分为完全反应和可逆反应；根据反应中是否有电子得失或偏移分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据反应中能量的变化分为吸热反应和放热反应。面对这些类型不同的繁杂的反应，人们逐渐从盲目的探索反应转向理性分析反应，并且逐步能科学地创造适宜条件来调控化学反应，为生产服务，工业生产中利用化学反应主要有两个大的方面：一是制备新物质，二是利用化学反应伴随的能量变化为人类提供能源。

　　　　一、利用化学反应制备新物质

　　　　1、实验室和工业生产制取物质的异同点

　　　　【活动·探究】Cl2的制取

　　　　（1）Cl2的实验室制法

　　　　试剂：软锰矿石（MnO2）、浓盐酸、饱和食盐水、NaOH溶液

　　　　仪器：烧瓶、分液漏斗、铁架台（带铁圈、石棉网）、酒精灯、双孔橡皮塞、导气管、集气瓶、洗气瓶、烧杯等。

　　　　操作：①连接装置：根据酒精灯外焰的高度固定铁圈，放上石棉网，然后固定烧瓶。双孔橡皮塞分别插入分液漏斗和导气管，然后连接集气瓶和烧杯（分别用于收集和尾气处理）。

　　　　②检验装置气密性。

　　　　③在烧瓶中放入软锰矿（或MnO2），分液漏斗中注入浓盐酸，从分液漏斗中向烧瓶中注入浓盐酸后加热烧瓶，反应发生。

　　　　④收集气体：集气瓶收集到黄绿色气体。

　　　　⑤检验气体：可用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2。

　　　　以上是实验室制取Cl2的方法，其原理方程式为：

　　　　MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　该反应中必须用浓盐酸，稀盐酸中的Cl-很难被氧化，MnO2为氧化剂，可以用KMnO4、KClO3、NaClO等氧化剂代替，反应分别为：