第二节 化学反应的限度

一. 学习目标

　1、理解平衡常数的含义，掌握反应的平衡常数与反应进行的程度之间的关系。

　2、掌握浓度平衡常数，压强平衡常数的表达方式。能通过浓度商与平衡常数的比较判断一个反应是否达到平衡。

　3、掌握平衡转化率的计算。

　4、掌握反应条件对化学平衡的影响。

二. 重点和难点

　1、化学平衡常数的含义

　2、反应条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响

三. 考点分析

　　本节内容在高考中的主要考查点是：

　1. 化学平衡常数的含义，有关平衡常数的计算。

　2. 平衡转化率的计算。

　3. 反应条件对化学平衡的影响。

四. 知识要点

1. _________叫可逆反应，化学平衡状态是指_________。化学平衡的特点是_________。在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物的浓度（或分压力）以反应方程式中化学计量数为幂的乘积与各反应物的浓度（或分压力）以反应方程式中化学计量数为幂的乘积之比是一个常数，该常数即为_________。

2. 外界条件对平衡常数的影响可以概括为_________。

3. 在化学平衡常数表达式所用的物质的量浓度（mol/L）换用其他浓度单位可否？为什么？

4. 平衡常数表达式与反应历程有关吗？

5. 如何知道化学平衡常数K与温度有关？

注意：

1. （1）可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应，在化学方程式中用""表示。

　　（2）可逆反应的特征：

　　①可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同条件下向正、逆反应方向进行的反应则不能认为是可逆反应。

　　②在一定的条件下，几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性，但有些反应的逆反应进行程度太小而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应。

　　③可逆反应是不能进行到底的，不能实现完全转化。

　　④对于有气体参加的可逆反应，必须在密闭容器中进行。

2. （1）定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。

（2）速率时间图象（如下图）：