第二节　水的电离和溶液的酸碱性

　　答案：H2OH＋＋OH－　c(H＋)·c(OH－)　增大　＝

　　＞　＜　－lgc(H＋)　未知物质的量浓度　H＋＋OH－===H2O

　　1．水的电离和水的离子积

　　(1)水的电离

　　水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：

　　水的电离方程式是2H2OH3O＋＋OH－(或H2OH＋＋OH－)。实验测得，室温下，1 L水(即55.6 mol)中只有1×10－7 mol H2O电离。所以，25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。

　　(2)水的离子积常数

　　水的电离过程也是一个可逆过程，因此也存在电离常数：K电离＝，则有c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)。1 L水的物质的量浓度为55.6 mol·L－1，为常数，K电离为常数，所以K电离·c(H2O)也必然为常数，用KW表示，因此有c(H＋)·c(OH－)＝KW。KW为水的离子积常数，简称为水的离子积。

　　25 ℃时，KW＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14(定值，省去单位)。

　　辨误区 理解KW应注意的几个问题

　　①KW揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已，且c(H＋)＝KW/c(OH－)；c(OH－)＝KW/c(H＋)。

　　②KW只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，有利于水的电离，KW增大，如：

t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 KW/10－14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 　　③KW不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的c水(H＋)＝c水(OH－)。

　　【例1】 某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则此溶液中c(OH－)为__________ mol·L－1，该温度时的KW＝________。如温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－6 mol·L－1，则c(OH－)为________ mol·L－1。

解析：因纯水中水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等。c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为2.0×10－7 mol·L－1，该温度时的KW＝c(H＋)·c(OH－)＝(2.0×10－7)2＝4.0×10－14。温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－6 mol·L－1，则c(OH－)＝KW/c(H＋)