第三节电解池

　　第1课时　电解原理

1.电解池组成"三条件"：

(1)外接电源；(2)电解质溶液；(3)闭合回路。

2．离子放电"两顺序"(惰性电极)：

阳极：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－。

阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Sn2＋>Zn2＋>Fe2＋>H＋(H2O)>Al3＋。

3．电解池阴、阳极"四特点"：

阳极：外接直流电源正极--流出电子--发生氧化反应--阴

离子移向。

阴极：外接直流电源负极--流入电子--发生还原反应--阳

离子移向。

　　1．什么是氧化反应？什么是还原反应？

　　提示：失去电子，元素化合价升高的反应是氧化反应；得到电子，元素化合价降低的反应是还原反应。

　　2．金属活动性顺序表中，金属单质的还原性越强，是否其对应的金属阳离子的氧化性越弱？

　　提示：金属活动性顺序中从左到右依次减弱，金属阳离子的氧化性一般按金属活动性顺序从左到右依次

　　增强但Fe3＋除外，其氧化性为Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋

　　3．卤素单质的氧化性强弱顺序是怎样？对应阴离子的还原性顺序呢？

　　提示：氧化性：F2>Cl2>Br2>I2；还原性：I－>Br－>Cl－>F－。