2018-2019学年人教版选修4第一章第三节化学反应热的计算学案
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一、盖斯定律

〖基础要点1〗盖斯定律:                 

〖思考1〗对盖斯定律的理解:(1)

(2)

(3) (4)

〖思考2〗 

△H1、△H1、△H1 三种之间的关系如何?〖基础要点2〗计算的步骤?

1、 找出能量守恒的等量的关系

图1 图2 (1) 找起点 A (2) 找终点 C (3) 过程 A→B→C A→C (4) 列式 △H1+△H2=△H3 注意配平 在具体实例中要注意 (5) 求解 〖例题1〗试利用298K时下列反应焓变的实验数据,计算在此温度下

C(s)+O2 (g)=CO(g)的反应焓变?         反应3

C(s)+ O2 (g)=CO2(g) △H1=-393.5 KJ·mol-1      反应1

CO(g)+ O2 (g)=CO2(g) △H2=-283.0 KJ·mol-1      反应2

方法1:以盖斯定律原理求解, 以要求的反应为基准

(1) 找起点C(s),

(2) 终点是CO(g),

(3) 总共经历了两个反应 C→CO2→CO。

(4) 也就说C→CO的焓变为C→CO2;CO2→CO之和。

注意:CO→CO2 △H2=-283.0 KJ·mol-1

那 CO2→CO 的焓变就是= -△H2=+283.0 KJ·mol-1

(5) 求解:△H3=△H1-△H2=-393.5 KJ·mol-1+283.0 KJ·mol-1=-110.5 KJ·mol-1

方法2:以盖斯定律原理求解, 以要求的反应为基准

(1)找起点C(s),

(2)终点是CO2(g),

(3)总共经历了两个反应 C→CO2;C→CO→CO2。

(4)也就说C→CO2的焓变为C→CO;CO→CO2之和。

则△H1=△H3+△H2

  (5)求解:C→CO △H3=△H1- △H2=-110.5 KJ·mol-1

方法3:利用方程组求解

找出头尾 同上