2010届高三化学一轮复习学案：离子反应

复习目标：

1：掌握有关电解质的基本概念。

2：掌握离子方程式的书写和正误判断。

3：掌握判断离子能否大量共存的方法。

知识梳理：

一：电解质

1．电解质与非电解质的区别

电解质 非电解质 定义 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 化合物类型 离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物 非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物 能否直接电离 溶于水或熔融时，直接能电离 溶于水或熔融时，不能直接导电 实例 H2SO4、HF、CaO等 SO3、NH3、CH4等 2．强弱电解质的区别

强电解质 弱电解质 相 同 点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 不

同

点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 表示方法 电离方程式用"==" 电离方程式用"" 水溶液中微粒存在形式 电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 实 例 绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。

强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。

强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 弱酸：H2CO3、CH3COOH等。

弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。

极少数盐。 3. 酸、碱、盐在水溶液中的电离

⑴．电离、电离方程式

① 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

② 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。

二. 离子方程式的书写及正误判断

1．电解质在水溶液中反应的实质

① 离子反应的实质：多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等使某些离子的浓度减少。

② 离子反应发生的条件 （离子不能大量共存的规律）-- 物质之间能发生复分解反应

生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。

生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。