第3节　沉淀溶解平衡

　　目标与素养：1.了解沉淀溶解平衡的建立过程及特点。(变化观念与平衡思想)2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生和溶解。(证据推理)3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化进行分析，并能解释一些生活问题。(科学探究)

　　1．沉淀溶解平衡与溶度积

　　(1)溶解平衡状态

　　①定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成沉淀速率相等，固体的量和溶液中各离子浓度不再改变时的状态。

　　②表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为

　　PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。

　　③特点：沉淀溶解平衡符合化学平衡的特点。

　　"动"--动态平衡。

　　"等"--离子生成沉淀速率和沉淀溶解速率相等。

　　"定"--沉淀的量及溶液中离子浓度保持不变。

　　"变"--条件改变，平衡发生移动。

　　(2)溶度积

　　①定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号Ksp来表示。

　　②表达式：当难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，其溶度积的表达式为Ksp＝[An＋]m[Bm－]n。

　　③影响因素：Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关。

　　④意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。

微点拨：(1)溶液中离子浓度的变化只能使平衡发生移动，并不改变溶度积。