第一节 弱电解质的电离

一、电解质

定义：○1电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物；

○2非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物；

（非金属氧化物、大多数有机物。如〖SO〗_3 、〖CO〗_2 、〖CCl〗_4 、〖〖C_6 H〗_12 O〗_6）

○3强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质；

（强酸、强碱、大多数盐。如HCl、NaOH、Ba〖SO〗_4）

○4弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

（弱酸、弱碱，极少数盐，水。如HClO、〖NH〗_3 〖·H〗_2 O、〖Cu（OH）〗_2）

电解质与非电解质的本质区别：

电解质--离子化合物或共价化合物 非电解质--共价化合物

注意：○1电解质、非电解质都是化合物

○2强电解质不等于易溶于水的化合物（如〖BaSO〗_4不溶于水，但溶于水的〖BaSO〗_4全部电离，故〖BaSO〗_4为强电解质）

○3电解质的强弱与导电性、溶解性无关

【习题一】

（2019 •邢台期末）下列事实不能证明H2C2O4（乙二酸）是弱电解质的是（　　）

　A．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色

　B．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的PH=2

　C．浓度均为1mol/L=l的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱

　D．常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5

【考点】弱电解质的判断．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要说明乙二酸部分电离就能证明乙二酸是弱电解质，据此分析解答。

【解答】解：A．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，是草酸的还原性，不能证明为弱酸，故A符合；

B．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的PH=2，说明溶液中存在电离平衡，草酸为弱电解质，故B不符合；

C．浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱，说明草酸部分电离，为弱电解质，故C不符合；

D．常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，若为强电解质PH变化为6，pH约为5，说明稀释过程中草酸又电离出氢离子，存在电离平衡，说明为弱电解质，故D不符合；

故选：A。

【习题二】

（2017秋•平罗县校级期末）下列说法中，正确的是（　　）

　A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强

　B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

　C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质