第2课时 预测同主族元素的性质

　　 [课标要求]

　　1．以第ⅠA族、第ⅦA族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。

　　2．能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。

　　3．能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。

　　4．了解元素周期表中各个区域元素的应用。

　　同主族元素，随核电荷数的增加：

　　(1)元素原子得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。

　　(2)元素最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。

　　(3)气态氢化物稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

　　(4)单原子离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。

　　1．第ⅦA族元素原子结构和性质的相似性

　　(1)原子的最外电子层都有7个电子。

　　(2)最高正价除F外均显＋7价，最低负价为－1价。

　　(3)气态氢化物的通式为HX(X表示卤素)。

　　(4)最高价氧化物对应的水化物的通式为HXO4(F除外)，且都具有很强的酸性。

　　(5)在氧化还原反应中，它们的单质常做氧化剂。

　　2．性质的递变性

结构及性质 规律 原子半径 F　Cl　Br　I原子半径逐渐增大 单质的氧化性 F2　Cl2　Br2　I2氧化性逐渐减弱 阴离子的还原性 F－　Cl－　Br－　I－还原性逐渐增强 与H2化合的难易程度 F2　Cl2　Br2　I2与H2化合越来越难 氢化物的稳定性 HF　HCl　HBr　HI稳定性逐渐减弱