第3节　元素周期表的应用

　　第1课时　认识同周期元素性质的递变规律

　　　1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。　2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。

　　3．通过"第3周期元素原子得失电子能力的比较"的探究，培养设计实验和实验操作的能力。

　　　元素原子得失电子能力的比较[学生用书P12]

　　1．判断元素原子失电子能力强弱的间接方法

　　(1)比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。

　　(2)比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。

　　2．判断元素原子得电子能力强弱的间接方法

　　(1)比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。

　　(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。

　　1．判断正误

　　(1)很难失电子的原子一定易得到电子。(　　)

　　(2)酸性：HCl＞H3PO4，故得电子能力：Cl＞P。(　　)

　　(3)碱性：NaOH＞Mg(OH)2，故失电子能力：Na＞Mg。(　　)

　　(4)元素原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。(　　)

　　(5)热稳定性：NH3＜H2O，故非金属性：N＜O。(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√

　　2．下列事实不能用于判断金属性强弱的是(　　)

　　A．金属间发生的置换反应

　　B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

　　C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

　　D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易

　　解析：选B。金属单质在反应中失去电子的多少不能用于判断金属性强弱。例如：与酸反应时，1 mol Al失电子数比1 mol Mg多，但Al的金属性比Mg弱。