第3章 水溶液中的离子平衡 章末复习

【考向分析】水溶液中的离子平衡是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的各地期末试题可以看出，涉及水溶液中的离子平衡的考点多，重现率高。其主要热点是：外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较；酸、碱混合后溶液的酸碱性的判断及pH的计算，已知混合后溶液的pH推断混合前的各种可能；中和滴定的仪器、操作、图像、误差分析；可溶性盐对水的电离程度的影响、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断、溶液中的守恒判断、离子浓度大小的比较；难溶电解质的溶解平衡理解、图象分析、Ksp计算或与Ksp相结合判断沉淀顺序、沉淀转化等。复习时，务必注意本章内容实质是化学平衡移动原理的具体应用，电离平衡、水解平衡、难溶电解质的溶解平衡都属于广义的化学平衡问题。

狭义的化学平衡 化学平衡 研究对象为可逆的化学反应，具体研究其反应程度和影响因素 溶液中的离子平衡 电离平衡 研究对象为已经溶于水的弱电解质，具体研究其电离程度和影响因素 水解平衡 研究对象为已经溶于水的盐所电离的离子，具体研究其结合水中H＋(OH－)的程度和影响因素 溶解平衡 研究对象主要为溶解度比较小的电解质，具体研究其溶于水的程度和影响因素

【考点归纳】

知识点1 弱电解质电离平衡

1.影响电离平衡的因素：

（1）温度：升高温度，促进电离（因为电离过程吸热），离子浓度增大

（2）浓度：溶液稀释促进电离，离子浓度反而变小

（3）同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的物质，将抑制电离，相关离子浓度增大；

（4）加入能反应的物质，促进电离，但相关离子浓度降低。

2.电离平衡常数：

（1）在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，各种离子浓度之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电离平衡常数。如CH3COOHCH3COO－+H+，K=c(CH3COO－)c(H+)/c(CH3COOH)。

（2）电离平衡常数是描述弱电解质达到平衡状态的标尺。它只受温度的影响，因电离过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。