第6讲　氧化还原反应的基本概念和规律

考纲要求　1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。

考点一　基于"双线桥"理解氧化还原反应的概念

1．氧化还原反应的本质和特征

2．基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系

概括为"升失氧、降得还，剂性一致、其他相反"。

例　用双线桥法标出反应MnO2＋4HCl(浓)\s\up7(△(△)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O电子转移的方向和数目：__________________________________________________，此反应中氧化剂是________，还原剂是_______，氧化产物是________，还原产物是________，MnO2发生________反应，HCl发生________反应；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________ mol，盐酸显示的性质是________性和_________性。

答案　MnO2＋4HCl(浓)\s\up7(△(△)Mn得2e－Cl2＋Cl失2×e－2↑＋2H2O

MnO2　HCl　Cl2　MnCl2　还原　氧化　2NA　2　还原　酸

3．氧化还原反应的类型

下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④。

①2KClO3MnO2△2KC得6×e－l＋3O失3×2e－2↑

②Cl2＋2NaOH===NaC失2×e－l＋NaC得2×e－lO＋H2O