课题1　硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素

　1.认识硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象。　2.学会用对比的方法实验探究影响硫代硫酸钠与酸反应速率的诸因素。　3.体验观察和分析实验现象在化学实验研究中的重要作用，能分析影响一个具体的化学反应的因素，并能设计简单的实验加以证实。

一、实验原理

化学反应速率

(1)化学反应速率的概念

化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

(2)化学反应速率的表示方法

化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为v＝。式中Δc表示某物质的浓度变化，常用单位为mol__·L－1。Δt表示时间变化，常用单位为s、min。v表示某一物质的反应速率，常用单位是mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1等。

一般来说化学反应在反应过程中都不是等速进行的，当其他条件不变时，随着反应的进行，反应物浓度不断减小，对应反应物的反应速率每一瞬间都在减小，因此某一段时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均反应速率。

反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，因此不同的化学反应，具有不同的反应速率，但由于受其他因素的影响，同一个化学反应在不同的外界条件下可能会有不同的化学反应速率。影响化学反应速率的外界条件有浓度、温度、催化剂等。

硫代硫酸钠(Na2S2O3)与酸的反应

向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，反应的离子方程式是S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。由于反应生成不溶于水的S，使溶液出现浑浊现象。根据出现浑浊现象所需时间的长短，可以判断化学反应进行的快慢。反应进行得快，则先出现浑浊现象。