第1讲　化学反应的热效应

2017级教学指导意见 核心素养 1.了解常见的能量转化形式，能解释化学变化中能量转化的本质。

2.了解吸热反应、放热反应、反应热与焓变(ΔH)的含义。能正确书写热化学方程式并能进行简单计算。

3.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

4.了解能源及化学在解决能源危机中的重要作用。 1.变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析热化学反应方程式，运用热化学反应原理解决实际问题。

2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质，建立盖斯定律模型。

3.科学态度与社会责任：赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念。 考点一　焓变　热化学方程式

[学在课内]

1.化学反应的实质与特征

2.焓变、反应热

(1)焓(H)：用于描述物质所具有能量的物理量。

(2)焓变(ΔH)：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。单位kJ·mol－1。

(3)反应热：指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。