第2课时　反应热的测量与计算

　　[明确学习目标]　1.了解定量测定反应热的基本原理和实验方法。2.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算。3.学会有关焓变计算的方法技巧，进一步提高化学计算能力。

　　一、中和反应反应热的测量

　　1．原理：通常以盐酸与NaOH溶液反应为例测定中和反应的反应热。

　　2．实验仪器装置

　　将实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。

　　实验过程：①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度(t1)。

　　②用另一量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液，测量并记录NaOH溶液的温度(t2)。

　　③将量筒中的NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用\s\up1(03(03)环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的\s\up1(04(04)最高温度(t3)。

　　④重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。

　　⑤假设溶液的比热容与水的比热容相等(c＝4.18 J·g－1·℃－1)，溶液的密度与水的密度相等，忽略量热计的比热，根据溶液温度升高的数值，计算该反应的反应热并写出热化学方程式。

　　测定中和反应反应热的实验记录：

盐酸温度(t1)/℃