第二课时 离子反应　镁的提取及应用

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　　 [课标要求]

　　1．理解强弱电解质、离子反应等概念。

　　2．理解离子方程式的意义，会书写离子方程式并能进行正误判断。

　　3．认识离子反应发生的条件。

　　4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。

　　5．了解镁单质的生产原理。

　　6．认识镁及其化合物的性质。,

1．一色、二性、三反应判断离子共存

(1)记住几种溶液颜色，如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)等。

(2)溶液酸性(如石蕊显红色、0.1 mol·L－1 H＋、pH＝2等)、碱性(如石蕊显蓝色、

pH＝12等)。

　　(3)能生成沉淀、气体、H2O(难电离的物质)等符合离子反应发生条件的离子不能共存。

2．从海水提取镁的主要反应：①CaCO3\s\up7(高温(高温)CaO＋CO2↑；

　　②CaO＋H2O===Ca(OH)2；

　　③MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；

　　④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；

　　⑤MgCl2\s\up7(通电(通电)Mg＋Cl2↑。

　　1．强电解质

(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。