第二节 化学计量数在实验中的应用

一、化学计量数

1、物质的量：n

（1）定义：衡量一定数目离子的集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一。

（2）单位符号：摩尔（简称摩），mol

（3）阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023，单位〖mol〗^(-1) 或 /mol，读作每摩尔。

（4）公式：n=N/N_A

（5）注意要点：

　○1摩尔（mol）是物质的量的单位，只能衡量微观粒子；

　○2用物质的量表示微粒时，要指明微粒的种类。

2、摩尔质量：M

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。数值上等于该物质的分子量。

（2）单位：g/mol

（3）公式：M=m/n ， n=m/M

（4）注意要点：

　○1一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等；

　○2一种物质的摩尔质量不随其物质的量的变化而变化。

3、气体摩尔体积：V_m

（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积

（2）单位：L/mol

（3）公式：V_m=V/n ， n=V/V_m

（4）注意要点：

　○1影响因素有温度和压强。

○2在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L，即在标准状况下，V_m≈22.4L/mol。