第三节盐类的水解

　　第1课时　盐类水解的原理

1.盐类水解的规律：

有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

2．影响盐类水解的"三因素"：

(1)升高温度，促进盐类的水解；

(2)加水稀释，促进盐类的水解；

(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。

3．水解离子方程式书写"两规则"：

(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。

(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。

　　1．纯碱的化学式为Na2CO3，从化学组成上看，属于盐类，其水溶液呈中性还是呈碱性？

　　提示：Na2CO3溶液呈碱性。

　　2．根据形成盐的酸和碱的性质强弱对盐进行分类，可有哪些类型？

　　提示：强酸强碱盐(如：NaCl)，强酸弱碱盐(如NH4Cl)，强碱弱酸盐(如：Na2CO3)，弱酸弱碱盐[如(NH4)2CO3]。

　　3．弱酸、弱碱的电离有什么特点？从其逆过程分析可得什么结论？

　　提示：是可逆过程，最终建立电离平衡。从其逆过程可知，弱酸的酸根阴离子，弱碱的阳离子分别与H＋、OH－结合生成弱电解质。

　　4．酸、碱对水的电离平衡有什么影响？

　　提示：酸、碱均能抑制水的电离。

探究盐溶液的酸碱性 　　[新知探究]

探究1　将广泛pH试纸剪成小段，放在点滴板的凹槽内；然后用干燥而洁净的玻璃棒蘸取溶液分别点在试纸中部，在半分钟内与标准比色卡相对照，读出最接近的pH。完成下表。