第一单元 原子核外电子的运动

（第一课时）

【学习目标】1、了解人类对原子结构认识的历史。2、知道原子核外电子运动的特征。

3、会比较原子轨道的能量高低。

【课前预习】

1、原子是由哪些基本微粒构成的？

2、构成原子的各种微粒是否带有电荷？为什么原子是电中性的？

3、构成原子的各种微粒在数量上有什么规律？这些微粒的体积和质量有什么特点？

4、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低：

（1）1s、3d (2) 3s、3p、3d (3) 2p、3p、4p

5、将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由高到低的顺序排列。

1s、4p、2s、3s、5f、4s

【新课学习】

板块一、人类对原子结构的认识历史

【观察与思考1】观察书P8图2-1，思考：通过α粒子散射实验，卢瑟福发现：

________________________

设想：

结论：

　　1913年，波尔提出新的原子结构模型：

【观察与思考2】观察书P10图2-4，思考：科学研究发现，原子核外电子的运动不遵循宏观物体所具有的运动规律。科学家采用 来描述电子在原子核外某一区域出现的机会。电子在原子核外空间出现的机会的规律是：

电子云：

小黑点代表：

小黑点的疏密代表：

板块二、原子核外电子的运动特征

【交流与讨论】请在表中填入与原子序数对应的原子的元素符号、原子结构示意图。

原子序数 元素符号 原子结构示意图 8 11 13 18 【归纳整理】原子核外电子运动特征1：在含有多个核外电子的原子中，电子的能量往往是不同的。人们根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，认为核外电子分别处于不同的电子层上。习惯上人们用英文字母 表示电子层。原子中由里向外的电子层数可取

等正整数，对应的电子层符号分别为 。

【自主学习】阅读课本第11页最后一段、12页第1、2两段，归纳下列知识：

1、原子轨道的定义：