第3节 化学平衡

化学平衡

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度不再变化，达到表面上静止的一种"平衡"，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

化学平衡的特征：

逆：研究前提是可逆反应

等：同一物质的正逆反应速率相等

动：动态平衡

定：各物质的浓度与质量分数恒定

变：条件改变，平衡发生变化

判断平衡的依据：

例举反应 mA（g）+nB（g）⇄pC（g）+qD（g）

混合物体系中各成分的含量 ○1各物质的物质的量或物质的量的分数一定 平衡 ○2各物质的质量或质量分数一定 平衡 ○3各气体的体积或体积分数一定 平衡 ○4总体积、总压力、总物质的量一定 平不一定平衡

正、逆反应速率的关系 在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA,即v（正）=v（逆） 平衡 在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC，即v（正）=v（逆） 平衡 v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，v（正）不一定等于v（逆） 不一定平衡 在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指v（逆） 不一定平衡 　　压强 m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） 平衡 m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定） 不一定平衡 混合气体平均

相对分子质量 Mr一定时，只有当m+n≠p+q时 平衡 Mr一定时，但m+n=p+q时 不一定平衡 温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他条件不变） 平衡 体系的密度 密度一定 不一定平衡 其他 如体系颜色不再变化等 平衡 影响化学平衡移动的因素

浓度对化学平衡移动的影响：

○1在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动；

　　　○2增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动；

○3在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v（正）减小，v（逆）与减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动

温度对化学平衡移动的影响：