第2节 化学反应的快慢和限度（第4课时）

【 预习导引 】

化学平衡的判断 (1)微观直接判断标志：v(正) = v(逆) ≠ 0

　　对于如下反应：2SO2 + O2 2SO3 ，设其中SO2 、O2 、SO3的生成速率为v（SO2）逆、

v（O2）逆、v（SO3）正，而消耗速率为v（SO2）正、v（O2）正、v（SO3）逆

* ①同一种物质的生成速率等于消耗速率。

　_______ = _______ ；_______ = _______ ；

　_______ = _______ 。

* ②用其中两种物质的速率进行比较时，要涉及一正一逆，而且速率比等于化学方程式计量数之比。如v（SO2）正 ： v（O2）逆 = ____ : ____ ；____ : ____ = 2 ： 1 ；v（SO2）逆 : v（SO3）正 = ____ : ____ 。

(2)宏观：各组分浓度保持不变

①各组分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变；

②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数保持不变。

【预习自测】

1.（双选）在一定温度下，某容器中发生可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)，其达到平衡的标志是（ ）

A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

C. 单位时间生成B的速率，与生成C的速率相等

D. 单位时间生成nmolA，同时生成2nmolC

2. 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（ ）

A．各物质体积分数相等 B．c(NH3)保持不变

C．各物质浓度相等 D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3

课堂∙合作探究

化学平衡的判断方法 间接判断标志--变量不变

例题：（双选）在一定温度下的恒容容器中,发生反应：A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) ，其中只有B气体有颜色，当下列物理量不再发生变化时,可以表明反应已达平衡状态的是（ ）

　A. 容器内的压强 B. 混合气体的密度

　C. 气体的总物质的量 D. 气体的颜色

[方法指引]

　　找出一开始随反应进行会改变的量，当它不再改变时，就可以判断反应已经达到平衡状态。

如 、 以及有颜色物质参加的反应的颜色，这些都是变量，都可以作为反应达到平衡的标志。