第一单元 弱电解质的电离平衡

学习目标

　　1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。　2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。　3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

　　　弱电解质的电离平衡

　　[知识梳理]

　　一、强、弱电解质

　　1．概念

　　2．与化合物类型的关系

　　强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物；弱电解质主要是某些共价化合物。

　　3．电离方程式的书写

　　(1)弱电解质

　　①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。

　　②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

　　(2)酸式盐

　　①强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。

　　②弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。

　　二、弱电解质的电离平衡

　　1．电离平衡的建立

　　在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，且溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时，电离过程达到了平衡。

2．电离平衡的特征