第一节 水溶液

1、了解水的电离和水的离子积。

2、了解溶液的酸碱性与pH的关系。

3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。

4、了解电解质在水溶液中的存在形态。

一、水的电离、水的离子积:

1、水的电离 H2O + H2O H3O+ + OH- 简写为：H2O H+ + OH-

2、水的离子积 Kw = c（H+）·c（OH-）

250C时，c（H+）= c（OH-）= 1×10-7mol/L, Kw = c（H+）·c（OH-）=1×10-14（定值）.

3 、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。

二、溶液的酸碱度:

1、 溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH-）的关系：

中性溶液c（H+）= c（OH-）= 1×10-7mol/L

酸性溶液c（H+）> c（OH-），c（H+）> 1×10-7mol/L

碱性溶液c（H+）< c（OH-），c（H+）< 1×10-7mol/L

注：①水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH-）总是相等。

②任何电解质溶液中，H+与OH-总是共存，但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在c（H+）与

c（OH-）的相对大小。c（H+）与c（OH-）此增彼长，且Kw = c（H+）·c（OH-）不变。

2、溶液的pH：

（1）定义：pH =-lg{c（H+）}