高三化学一轮复习学案：化学反应速率

学习目标：

1、了解化学反速率的概念和表示方法。

2、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

3、使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

知识梳理：

一、化学反应速率

1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：

V == △C/ t 单位是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）

化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为

2、理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

　①.化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

②.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

③.对于同一个反应用不同的物质表示该反应的速率时，应该标明是用哪种物质表示的 化学反应速率但表达的意义是相同的，

④.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：

VN2 ：VH2 ： VNH3 ==== 1 ：3 ：2

⑤.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有：

VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD

==== a ：b ：c ：d

　⑥.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。例如：

可逆反应A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）

A. VA==0.15mol/L·min B. VB==0.6 mol/L·min C. VC==0.4 mol/L·min D.VD==0.01 mol/L·s

　⑦ 在一定温度下，固体或纯净液体物质，单位体积内的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数,因此,它们的化学反应速率不适合用单位时间内物质的量浓度变化来表示,但可以用单位时间内的物质的量的变化来表示.

二、有效碰撞理论

①反应物分子之间发生碰撞是化学反应发生的先决条件。但不是每次碰撞都能发生反应，能发生反应的碰撞叫有效碰撞。

②有效碰撞必须满足两个条件：

④能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。

注意：

A:活化分子的碰撞不一定当时有效碰撞。

B:活化分子数越多，有效碰撞次数就越多，反应速率就越快，单位体积内活化分子数与单位体积内反应物分子总数成正比。