微型专题重点突破(四)

[核心素养发展目标]　1.证据推理与模型认知：建立弱电解质的电离及其平衡，酸碱溶液中水的电离，酸碱中和滴定等知识应用的方法思维模型，并运用模型解答相关问题。2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及使用。知道酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析等在氧化还原滴定中的迁移应用。

一、强电解质和弱电解质的比较与判断

例1　(2018·贵阳质检)甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是(　　)

A．常温下，1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1

B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳

C．10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢

答案　A

解析　1 mol·L－1甲酸溶液中c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1，说明甲酸部分电离，所以能证明甲酸是弱电解质，故A正确；甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳说明甲酸酸性强于碳酸，但不能说明甲酸为弱电解质，故B错误；10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，不能证明甲酸是弱电解质，故C错误；甲酸和强酸溶液中氢离子浓度大小未知，不能证明甲酸是弱电解质，故D错误。

弱电解质的判断方法

要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个"弱"字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法有：

(1)酸溶液中c(H＋)的大小

0．1 mol·L－1 HA溶液中c(H＋)＜0.1 mol·L－1；将c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1的HA溶液稀释100倍，稀释后溶液中1×10－4 mol·L－1＜c(H＋)＜1×10－2 mol·L－1。

(2)溶液导电能力的强弱