第三单元 共价键 原子晶体

共价键的键能与化学反应热（第二课时）

【学习目标】

1、认识键能、键长等键参数的概念

2、能用键参数――键能、键长说明简单分子的某些性质

3、掌握键能与化学反应热的计算

【问题与探究一】实验表明，气态氢原子形成1 mol H2要释放出436kJ的能量。如果要使1 mol H2分解为2 mol H原子，你认为是吸收能量还是放出能量？

【归纳整理】一、键能

1、定义：

2、单位：

3、结论：(1)原子间形成共价键,原子轨道发生 。原子轨道 程度 ，共价键的键能 ，两原子核的平均间距-键长 。

（2）一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长 ，共价键的键能 ，分子越 。

【观察与思考】见P45表3-5，比较氯化氢和碘化氢的稳定性，并解释原因。

【问题与探究二】已知：H-H：键能为436kJ/mol,Cl-Cl键能为243kJ/mol,H-Cl键能为431kJ/mol。通过计算确定反应：H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热。

【结论】拆开化学键要 能量，形成化学键会 能量。

如果：反应物的键能总和<生成物的键能总和，则此反应为 反应。 反之，反应物的键能总和>生成物的键能总和，则为 反应。

∴△H总=

【问题解决】根据书P45表3-5的数据，计算下列化学反应中的能量变化△H。

（1）N2（g）+3H2(g)==2NH3(g)

(2) 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

【课堂巩固】1、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是 （ ）

A、H2 B、Cl2 C、Br2 D、I2

2、估计下列键能最大的是 （ ）

A、C-Br B、Si-Br C 、Ge-Br D、 Sn-Br

3、下列说法正确的是 （ ）

A、键能越大，表示该分子越容易分解 B、共价键都具有方向性

C、水分子表示为H-O-H，键角为180℃

D、H-Cl的键能为431.8kJ.mol-1,H-Br的键能为366kJ.mol-1,这可以说明HCl分子比HBr分子稳定。

4、已知为吸热反应，△H=180kJ/mol,其中N≡N，O＝O键的键能分别是946kJ/mol、498kJ/mol,则NO中化学键的键能为（ ）

A、1264kJ/mol B、632kJ/mol C、316kJ/mol D、1624kJ/mol

5、氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是 （ ）

A、在一定条件下可发生加成反应 B、分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长

C、分子中含有2个σ键和4个π键 D、不和氢氧化钠溶液发生反应