第3课时　微观探离子(2)--离子方程式的正误判断与书写

　　题型一　离子方程式的正误判断

　　离子方程式的正误判断虽在近几年的全国卷中鲜有考查，但在地方卷中每年均有出现，题目各选项中的离子方程式涉及氧化还原反应、反应物"量"的多少对反应产物的影响。从近几年的高考趋势上看，考查内容更加全面，要求知识面更广，在备考过程中要尽可能的从反应原理角度进行分析与探讨。其离子方程式正误判断的思维流程如下。　

　　着眼点(一)　反应是否符合客观事实

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)

　　(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)

　　(3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(×)

　　(4)Fe(OH)3和HI的反应：

　　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×)

　　(5)NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(×)

　　(6)向NaClO溶液中通入少量SO2：

　　2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO(×)

　　(7)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：

　　SO＋2H＋===SO2↑＋H2O(×)

　　(8)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

　　Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O(×)

　　[备考方略]

　　常考易错的典型反应

　　①Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液、S、I2反应时均生成Fe2＋，而不会生成Fe3＋。

　　②铁与稀硝酸(过量)反应生成Fe3＋，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2＋。

③漂白粉溶液中通入SO2，产物是CaSO4而不是CaSO3。