第2课时　溶液的酸碱性和pH

　　1．下列溶液一定呈中性的是(　　)

　　A．pH＝7的溶液

　　B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液

　　C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

　　D．非电解质溶于水得到的溶液

　　答案　B

　　解析　A中pH＝7，说明c(H＋)＝10－7 mol/L，当温度升高时，中性溶液中的c(H＋)＞10－7 mol/L，即pH＜7，故A错误；等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C错误；非电解质溶于水，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D错误。

　　2．将0.1 mol/L的HCl和0.06 mol/L的Ba(OH)2溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．1.7 B．12.3 C．12 D．2

　　答案　C

　　解析　设体积为V，混合前n(H＋)＝0.1 mol/L×V L＝0.1 V mol，n(OH－)＝0.06 mol/L×2＝0.12 V mol，因为n(OH－)＞n(H＋)，所以等体积混合后：c(OH－)混＝＝0.01 mol/L，所以pOH＝2⇒pH＝12。

　　方法点击　求溶液的pH，必须要明确，就是求溶液里c(H＋)的负对数，即pH＝－lgc(H＋)。不同的溶液求c(H＋)的方法不尽相同。酸溶液可以直接求出c(H＋)；碱溶液必须先求出c(OH－)，然后才能求出c(H＋)；酸、碱混合溶液，要先弄明白混合之后的溶液是酸溶液、碱溶液还是盐溶液，然后才能求c(H＋)或c(OH－)。

　　3．在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H＋)水＝1.0×10－12 mol/L，则该溶液的pH可能为(　　)

　　A．12 B．7 C．6 D．2

　　答案　AD

　　解析　25℃时，向纯水中加入酸或碱，水的电离平衡左移，水电离的c(H＋)水和c(OH－)水相应减小，但c(H＋)水＝c(OH－)水。若溶液为酸，c(OH－)溶液＝c(OH－)水＝c(H＋)水＝1×10－12 mol/L，水的离子积：KW＝c(H＋)溶液·c(OH－)溶液＝c(OH－)水·c(H＋)溶液，c(H＋)溶液＝＝1.0×10－2 mol/L，pH＝2；若溶液为碱，c(H＋)溶液＝c(H＋)水＝1.0×10－12 mol/L，pH＝12。

　　4．把体积相同、pH相同的两份溶液，甲为HCl，乙为CH3COOH，分别与锌反应，若反应后放出H2一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是(　　)

　　①反应所需时间乙＞甲　②开始反应速率甲＞乙　③参加反应的锌的质量甲＝乙　④整个阶段平均反应速率乙＞甲 ⑤盛HCl的溶液中锌有剩余　⑥盛醋酸的溶液中锌有剩余

A．①②③ B．①③⑥ C．②③⑥ D．③④⑤