第三节 电解池

一、 电解原理

1、 电解池：把电能转化为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程

3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。

反应条件：○1连接直流电源

○2阴阳两极 阴极：与电源负极相连；极：与电源正极相连。

○3两极处于电解质溶液或熔融电解质中

○4两电极形成闭合回路

4、电子流向：

　　电源负极-电解池阴极-离子定向运动（电解质溶液）-电解池阳极-电源正极

5、电极名称及反应：

阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应失去电子；

阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应得到电子。

7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程

8、反应规律：

阳极：活泼金属-电极失电子（Au，Pt除外）；

惰性电极-溶液中阴离子失电子

阴离子失电子能力：活泼金属（除Pt，Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3->SO42-)>F-

阳离子得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即金属活泼性顺序表的逆向）

规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。

9、四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）

①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原-加适量水。

②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐pH不变。电解质溶液复原-加适量电解质。

　③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原-加阴离子相同的酸。

④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质溶液复原-加阳离子相同的碱或氧化物。

10、注意事项

（1）无氧酸是其本省的电解

（2）含氧酸时水的电解

（3）可溶性碱式水的电解

（4）活泼型金属的含氧酸盐也是水的电解

（5）活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质

（6）不活泼金属的无氧盐时该盐的电解

（7）中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高。

【习题一】

（2018•长春一模）铝表面空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强，控制一定的