学案2　分子的性质

　　关于无机含氧酸分子的酸性

　　1．无机含氧酸分子之所以显酸性，是因为其分子中含有-OH，而-OH上的H在水分子的作用下能够电离出H＋，而显示一定的酸性。

　　2．对同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。

　　3．比较酸性强弱，如利用(HO)mROn，相比较的酸必须具有相同的"R"。

　　4．酸性大小与-OH数目即m数值大小无关，如H3PO4为中强酸，并非强酸，H2SO3与H2SO4中m均为2，但H2SO3的酸性弱于H2SO4。

　　5．同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较，根据非金属性强弱去比较，如HClO4>H2SO4，H2SO4>H2SeO4。

　　6．比较酸性强弱的方法

　　(1)根据元素周期表判断

　　如：HF

　　(2)根据化合价判断

　　如：H2SO4>H2SO3；HClO4>HClO3>HClO2>HClO

　　(3)根据羟基氧原子数判断

　　HnROm：m－n＝

　　(4)根据电离度来判断

如：α(H3PO4)>α(HClO)，酸性H3PO4>HClO