第二单元 化学反应的方向和限度

第一课时　化学反应的方向

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　　[课标要求]

　　1．了解自发反应与非自发反应的含义 。

　　2．了解熵的基本含义及能量判据和熵判据的基本内容。

　　3．能依据化学反应的焓变与熵变判断反应进行的方向。

1．在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应称之为自发反应。

2．同种同量物质的熵值：S(g)>S(l)>S(s)。有气体生成的反应，固体溶于水的过程是熵增加的过程。

3．大多数放热反应都能自发进行；大多数熵增的反应都能自发进行。

4．焓减(ΔH<0)、熵增(ΔS>0)反应在所有温度下都能自发进行。焓增(ΔH>0)、熵减(ΔS<0)反应在任何温度下都不能自发进行；焓减、熵减反应在低温下自发进行；焓增、熵增反应在高温下能自发进行。

　　1．自然界变化的方向性

　　(1)自然界的变化具有方向性。

　　(2)实例

　　①室温下，冰会融化成水，而水不能结成冰；

　　②水总是从高处流向低处，而不会自动从低处流向高处。

　　2．化学反应的方向性

(1)化学反应具有方向性，许多化学反应的正反应能自动进行，而其逆反应无法自动进行。