第2节　弱电解质的电离　盐类的水解

第3课时　盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用

[学习目标定位]　1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产、生活、化学实验、科学研究中的应用。

一、盐类水解平衡的移动

1.影响盐类水解的主要因素

(1)已知25 ℃时电离常数：Ka(HClO)＝3.8×10－8 mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝4.6×10－4 mol·L－1，用">"或"<"填空：

①酸性：HClO

②25 ℃时溶液pH：0.1 mol·L－1 NaClO溶液>0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液。

(2)已知25 ℃时H2CO3的电离常数：

Ka1＝4.2×10－7 mol·L－1，Ka2＝5.6×10－11 mol·L－1。

则0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH比0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大。

相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。

2.外界因素对盐类水解平衡的影响

(1)实验探究外界因素对水解平衡的影响

①向盛有0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中滴加一滴酚酞溶液，溶液显浅红色，微热，溶液颜色红色变深，说明升高温度，CH3COO－水解平衡向右移动。

②向试管中加入少量SnCl2·2H2O固体，注入适量蒸馏水，待溶液中产生白色沉淀后，加入一定量的盐酸，振荡试管，观察到的现象是白色沉淀溶解。说明加入盐酸，水解平衡向左移动。

(2)分析外界因素对CH3COONa溶液水解平衡的影响

CH3COO－＋H2O((CH3COOH＋OH－

平衡移动的方向 [CH3COO－] [CH3COOH] [OH－] [H＋] pH 水解程度 加热 右 减小 增大 增大 减小 增大 增大 加水 右 减小 减小 减小 增大 减小 增大 加CH3COOH 左 增大 增大 减小 增大 减小 减小 加CH3COONa 右 增大 增大 增大 减小 增大 减小