第二节　分子的立体构型

　　第1课时　价层电子对互斥理论

　　学习目标：1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。2.理解价层电子对互斥理论的含义。(重点)3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。(难点)4.培养学生论据推理与模型认识的能力。

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　1．形形色色的分子

　　(1)三原子分子的立体构型有直线形和V形两种。如

化学式 电子式 结构式 键角 立体构型 立体构型名称 CO2 O===C===O 180° 直线形 H2O 105° V形 　　(2)四原子分子大多数采取平面三角形和三角锥形两种立体构型。如

化学式 电子式 结构式 键角 立体构型 立体构型名称 CH2O 约120° 平面三角形 NH3 107° 三角锥形 　　(3)五原子分子的可能立体构型更多，最常见的是正四面体形。如

化学式 电子式 结构式 键角 立体构型 名称立体构型 CH4 109°28′ 正四面体形