第4节　离子反应

第1课时　离子反应发生的条件及离子反应的应用

[核心素养发展目标]　1.变化观念与平衡思想：知道离子反应的实质和离子反应发生的条件，会判断离子反应能否发生。2.证据推理与模型认知：会书写离子方程式，熟知离子反应的应用，建立离子检验与推断的思维模型。

一、离子反应发生的条件

1．生成沉淀

(1)生成沉淀：可溶性电解质之间发生反应生成沉淀，如Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。

(2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。如MgCO3与NaOH溶液反应可生成Mg(OH)2沉淀，其离子方程式为MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO。

2．生成弱电解质

(1)生成水：如KOH溶液与HNO3溶液反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O。

(2)生成其他弱电解质

①强酸生成弱酸：如H2SO4与CH3COONa溶液反应的离子方程式为CH3COO－＋H＋===CH3COOH。

②强碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O。

③水解反应：如CH3COONa水解的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。

3．生成气体

(1)Na2CO3溶液与足量盐酸反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。

(2)浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式为NH＋OH－\s\up7(△(△)NH3↑＋H2O。

4．发生氧化还原反应

(1)非电化学原理的氧化还原反应

①向CuSO4溶液中加入锌片：Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu。

②FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。

③向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

(2)原电池、电解池反应