第3课时　溶液中粒子浓度大小的比较

　　记一记

　　1.电解质溶液中的守恒关系：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。

　　2．酸、碱中和型离子浓度关系：

　　探一探

　　1.HClO溶液中存在哪些平衡？溶液中的微粒有哪些？除H2O外，粒子浓度的大小顺序如何？

　　[提示]　HClO溶液中存在HClOH＋＋ClO－与H2OH＋＋OH－两平衡，溶液中存在H2O、HClO和H＋、ClO－、OH－五种微粒，由于水的电离程度比HClO的电离程度小，所以除H2O外，溶液中存在：c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)。

　　2．分析NaHCO3溶液中粒子浓度大小比较．

　　[提示]　首先分析NaHCO3为强电解质：NaHCO3===Na＋＋HCO，而HCO存在下列平衡：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOH＋＋CO，且水是极弱的电解质也存在H2OH＋＋OH－，又由于HCO的水解程度大于其电离程度(溶液呈碱性)。(综合分析可得出粒子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(HCO)>c)OH－)>c(H2CO3)>c(H＋)>c(CO))。

　　3．在CH3COONa和Na2S溶液中分别存在下列关系：

　　c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

　　c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH)＋2c(S－2)，依据是什么？

　　[提示]　在上面两个等式中，等号左边都是正电荷总数，右边都是负电荷总数，所以依据的是电荷守恒。

　　4．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，存在下列关系：

　　c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1

在0.1 mol·L－1 Na3PO4溶液中，存在下列关系：