第三单元 盐类的水解

第三课时 溶液中微粒浓度大小的比较

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　　[课标要求]

　　掌握溶液中微粒浓度大小比较的规律和方法。

　　　　1．电解质溶液中的守恒关系：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。

　　　　2．酸、碱中和型离子浓度关系：

　　1．电解质溶液中的三个守恒关系

　　(1)电荷守恒关系

　　电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2SO3溶液中存在着Na＋、SO、H＋、OH－、HSO，它们存在如下关系：

　　c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

　　(2)物料守恒关系

　　电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2SO3溶液中SO能水解，故硫元素以SO、HSO、H2SO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：

　　c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)。

　　(3)质子守恒关系

质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在H＋的转移，在转移时，失