2018-2019学年人教版化学选修四 第二章第二节影响化学反应速率的因素学案
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  第二节 影响化学反应速率的因素

  知识点 有效碰撞理论

   [学生预习区]

  1.有效碰撞

  

  2.活化能和活化分子

  (1)活化分子:能够发生有效碰撞的分子。

  (2)活化能:活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。

  

  1.活化能大的反应为什么不易发生?为什么许多放热反应也需要加热?

  提示:活化能大,反应物分子不容易成为活化分子,很少发生有效碰撞,反应不易发生。放热反应,虽然反应物总能量比生成物高,但因为反应的活化能更高,所以常通过加热方法使反应物分子获取一定能量成为活化分子,启动反应。

  [教师点拨区]

1.反应物、生成物的能量与活化能的关系