第二节 影响化学反应速率的因素
知识点 有效碰撞理论
[学生预习区]
1.有效碰撞
2.活化能和活化分子
(1)活化分子:能够发生有效碰撞的分子。
(2)活化能:活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。
1.活化能大的反应为什么不易发生?为什么许多放热反应也需要加热?
提示:活化能大,反应物分子不容易成为活化分子,很少发生有效碰撞,反应不易发生。放热反应,虽然反应物总能量比生成物高,但因为反应的活化能更高,所以常通过加热方法使反应物分子获取一定能量成为活化分子,启动反应。
[教师点拨区]
1.反应物、生成物的能量与活化能的关系