第二节　物质的量浓度及其溶液的配制

　　[高考备考指南]

考纲定位 1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。 2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。 3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。 4.了解溶解度、饱和溶液的概念。 5.能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。 核心素养 1.宏观辨识--能从不同角度认识物质组成，根据溶质和溶剂认识溶液的组成。 2.证据推理--根据溶质的物质的量、溶液的体积进行物质的量浓度的计算。 3.科学探究--根据问题和目的，进行溶液物质的量浓度的配制及探究，在探究中学会评价实验，进行误差分析。 　　　溶液浓度的表示及相关计算

　　(对应复习讲义第4页)

　　1．物质的量浓度、质量分数、溶解度比较

内容 物质的量浓度 质量分数 溶解度 定义 表示1__L溶液里所含溶质B的物质的量的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 在一定温度下，某固体物质在100__g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量