第二章第四节 化学反应进行的方向

教学目标

1、 能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

2、 应用焓变和熵变解释日常生产生活中的现象

教学过程

一、有关化学反应的 、 、 是化学反应原理的三个重要组成部分。

　　科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于 和由 变为 的自然现象，提出了 判据和 判据。

二、化学反应进行方向的判据

1、焓判据

经验表明，自发过程的共同特点是：体系趋向于从 状态转变为 状态（这时体系会对外部 或者释放 ）。即自发过程趋向于 状态。

2、 熵判据

（1） 熵

在密闭条件下，体系有由 自发地转变为 的倾向，因为与有序体系相比，无序体系更加稳定，科学家用 （符号 ）来量度这种混乱（或有序）的程度。

（2） 熵判据

在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，即熵变（符号 ）

零，这个原理也叫做 原理。同一种物质，存在着 时的熵值最大， 时次之， 时最小的这样一中普遍规律。体系有自发地向混乱度

的方向转变的倾向。

3、 熵变和焓变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的熵变和焓变。

例1．下列说法正确的是

A. 能自发进行的反应一定能迅速发生反应

B. 非自发进行的反应一定不可能发生反应

C. 能自发进行的反应实际可能没有发生反应

D. 常温下，水电解的反应是自发反应

例2．下列说法不正确的是

A. 铁生锈、氢燃烧均为自发放热过程 B. 冰融化过程其熵值增加

C. 无热效应的自发过程是不存在的 D. 同一物质固态时熵值最小

课堂训练：

1、能用能量判据判断下列过程的方向的是

A.水总是自发地由高处往低处流

B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行

C.有序排列的火柴散落时成为无序排列

D.多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大

2、下列说法正确的是

A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C.自发反应在恰当条件下才能实现

D.自发反应在任何条件下都能实现