第1节 元素周期表

第3课时

【课标要求】

知识与技能要求： 了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。

过程与方法要求： 具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。

情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

【教学重点】同位素、质量数和AZX的含义

【教学方法】讨论、比较、归纳 。

【教学过程设计】

【复习导入】请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？

（结合1--18号元素原子结构）

1、原子序数= = =

2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。

[归纳与整理]

一、原子结构

　　 质子

1、原子

　　　　核外电子

构成原子的粒子及其性质

构成原子的粒子 电 子 质 子 中 子 电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 1个质子带1个单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27 相对质量 1/1836（电子与质子质量之比） 1.007 1．008 [思考与交流]从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？

原子的质量主要集中在 ，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有 叫做质量数。

2、质量数与质子数和中子数间的关系。

质量数（A）= +

在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。

[课堂练习] 1、若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( B ) A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定

　　2、填表：

粒子符号 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（N） 用X表示为 ①O 8 18 ②Al 14 27 ③Ar 18 22 ④Cl Cl ⑤H H 　　3、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX+含有电子的物质的量(mol)是( )

A. (m-n)×W/m B. (m-n-1)×W/m C. (m+n)×W/m D. (m-n+1)×W/m

科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数 。如组成氢元素的氢

原子，就有以下三种：我们把 原子叫核素。

　　三种不同的氢原子

原子符号 质了数 中子数 氢原子名称和简称 ①H 氕（H） ②H 氘（D） ③H 氚（T） [提问]上面的H、H和H就是核素。那么H、H和H间我们把他们互称为什么？

[归纳与整理]