第4节玻尔的原子模型

玻尔原子理论的基本假设 　　[探新知·基础练]

　　1．玻尔原子模型

　　(1)原子中的电子在库仑引力的作用下，绕原子核做圆周运动。

　　(2)电子绕核运动的轨道是量子化的。

　　(3)电子在这些轨道上绕核的转动是稳定的，不产生电磁辐射。

　　2．定态

　　当电子在不同轨道上运动时，原子处于不同的状态中，具有不同的能量，即原子的能量是量子化的，这些量子化的能量值叫做能级。原子中这些具有确定能量的稳定状态，称为定态。能量最低的状态叫做基态，其他的能量状态叫做激发态。

　　3．跃迁

　　当电子从能量较高的定态轨道(其能量记为Em)跃迁到能量较低的定态轨道(能量记为En，m>n)时，会放出能量为hν的光子，该光子的能量hν＝Em－En，该式被称为频率条件，又称辐射条件。

　　[辨是非](对的划"√"，错的划"×")

　　1．氢原子吸收光子可从低能级跃迁到高能级。(√)

　　2．玻尔认为原子的能量是量子化的，不能连续取值。(√)

　　3．电子在不同轨道上运动时，会辐射电磁波。(×)

　　[释疑难·对点练]

　　1．轨道量子化

　　(1)轨道半径只能够是一些不连续的、某些分立的数值。

　　(2)氢原子的电子最小轨道半径为r1＝0.053 nm，其余可能的轨道半径还有0.212 nm、0.477 nm...，不可能出现介于这些轨道之间的其他值。

　　(3)轨道半径公式：rn＝n2r1，式中n称为量子数，对应不同的轨道，只能取正整数。

　　2．能量量子化

　　(1)由于轨道的量子化，对应的原子内部能量也是量子化的。

(2)电子在不同的轨道上运动时，尽管是变速运动，但它并不释放能量，原子是稳定的，这样的状态也称之为定态。