第3课时　化学平衡常数

　　记一记

　　1.在一定温度下，当一个可逆反应mA(g)＋nB(g>pC(g)＋qD(g)达到化学平衡时，其化学平衡常数的表达式为K＝。

　　2．化学平衡常数K只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

　　3．K值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行的越完全，反应物的转化率越离。

　　4．升高温度，若K值增大，则正反应为吸热反应，反之为放热反应；降低温度，若K值增大，则正反应为放热反应，反之为吸热反应。

　　探一探

　　反应1：可逆反应N2＋3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。该反应正向为放热反应。反应过程中，反应物和产物均为气态。

　　反应2：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。该反应前后气体分子数不发生改变。

　　反应3：可逆反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。这是利用碳单质制取水煤气的重要反应。

　　1．对于反应1，若保持其他条件不变，分别升高温度、增大N2的浓度，平衡如何移动？平衡常数K如何变化？

　　[提示]　升高温度，平衡，向逆反应方向移动，K减小；增大N2的浓度，平衡向正反应方向移动，但K保持不变。

　　2．对于反应1，若保持其他条件不变，加入催化剂，反应速率如何变化？平衡如何移动？平衡常数K如何变化？

　　[提示]　加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，K不变。

　　3．反应2的平衡常数是K，则反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数为多少？反应H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数为多少？

　　[提示]　反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数为，H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数为。

4．反应3的平衡常数表达式是什么？对于反应3，若保持其他条件不变，升高温度，