第三节　盐类的水解

　　重难点一 盐类水解的规律

　　有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。

　　由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。

　　(1)

盐的类型 是否水解 溶液的pH 强酸弱碱盐 水解 pH＜7 强碱弱酸盐 水解 pH＞7 强酸强碱盐 不水解 pH＝7 　　

　　(2)组成盐的弱碱阳离子(M＋)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A－)能水解显碱性。

　　M＋＋H2OMOH＋H＋　显酸性

　　A－＋H2OHA＋OH－　显碱性

　　(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。

　　重难点二 盐类水解离子方程式的书写

　　1．注意事项

　　(1)一般要写可逆""，只有彻底水解才用"==="。

　　(2)难溶化合物不写沉淀符号"↓"。

　　(3)气体物质不写气体符号"↑"。

　　2．书写方法

　　(1)弱酸强碱盐

　　①一元弱酸强碱盐水解

　　弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。

　　例如：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH

　　离子方程式：

　　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

　　②多元弱酸根阴离子分步水解

　　由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。

　　例如：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH

　　NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH

　　离子方程式：

CO＋H2OHCO＋OH－