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一、氧化还原反应

1．元素化合价在化学反应中的变化

（1）氧化还原反应的概念：反应中有元素化合价变化的反应叫做氧化还原反应。所有元素的化合价都没有发生变化的化学反应叫做非氧化还原反应。

例如下列两个反应，前者是氧化还原反应，后者不是。

（2）氧化还原反应的判断：根据反应前后元素的化合价有无变化将化学反应分为两大类--氧化还原反应和非氧化还原反应

（3）氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。如下列反应中，铁元素化合价升高，发生氧化反应；铜元素化合价降低，发生还原反应。

2．氧化还原反应的实质

（1）氧化还原反应的实质：电子的转移--电子转移包括电子的得失（离子反应）和偏移。元素化合价的变化是电子转移的表现形式，是氧化还原反应的特征。

要点提示 注意此处空半格判定氧化还原反应的常用方法：

①特征判定法：有化合价变化的反应是氧化还原反应。

②实质判定法：有电子转移的反应是氧化还原反应。

（2）氧化还原反应的表示方法

方法 1双线桥法--用带箭头的桥线将反应前后化合价升高的元素及化合价降低的元素分别连接起来，并在桥线上下注明电子得失、化合价升降等表示氧化还原反应的方法。如：

得到4e-，化合降低

书写步骤为：

①写出反应方程式，标出发生变化的元素的化合价。

②用带箭头的桥线把化合价升高（或降低）的元素连接起来，箭头指向生成物中的相应元素。

③在桥线上、下标出电子的得失和化合价的升降。反应中，失去电子总数等于元素化合价的升高总数，得到电子总数等于元素化合价的降低总数。得失电子数目可以用计算过程表示，也可以用计算结果表示。