第2课时　氨

【学习目标】

1.通过实验知道氨的溶解性、氨与水和酸的反应。

2.通过分析化合价认识氨的还原性。

3.通过实验，知道铵盐的性质、NH的检验以及氨的实验室制法。

【新知导学】

一、氨的性质

1．氨气是________色气体，有__________气味，密度比空气______，________溶于水(易液化)。

2．氨气易溶于水--喷泉实验

实验装置 操作及现象 结论 (1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头

(2)烧杯中的溶液________________，形成________，瓶内液体呈______色 氨______溶于水，水溶液呈______性

3.将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是________________________，这是因为________________________________，反应的化学方程式是________________________。

4．NH3分子中氮元素的化合价为________价，在化学反应中氮元素的化合价变化是________________________，因此氨具有________性。请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：________________________________________________________。

【归纳总结】

1.氨气的化学性质

(1)氨与水反应生成一水合氨：NH3＋H2ONH3·H2O。

(2)氨与酸反应生成铵盐：NH3＋H＋===NH。

氨气遇挥发性酸(如盐酸、硝酸)产生白烟，遇难挥发性酸(如硫酸、磷酸)不产生白烟。

(3)氨的催化氧化反应：4NH3＋5O2高温催化剂4NO＋6H2O。

2．氨水的性质

(1)氨水具有弱碱性，氨溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O仅少量电离，电离方程式是________________，能使酚酞溶液变______色(或使湿润的红色石蕊试纸变______色)，能与某些盐溶液反应，如氨水与氯化铝溶液反应的离子方程式是