第一节 元素周期表

知识梳理

一、原子结构

1.构成原子的各粒子数之间的关系：

质子数=核电荷数=核外电子数

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

2.核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。

同位素：同一元素的不同核素间互称为同位素。

二、元素周期表

1.元素周期表的结构（7个周期、16个族）

三、元素的性质与原子结构

1.碱金属的原子结构特点

由此，我们可以得出碱金属元素在原子结构上：

（1）相同点：最外层的电子数均为1。

（2）不同点：随着核电荷数的增多，电子层数增多。

2.钠、钾的性质比较

钠 钾 与氧气的反应 生成淡黄色的固体，产生黄色火焰 产生紫色火焰，反应比钠剧烈 与水的反应 浮在水面上，熔化成闪亮的小球，到处游动并发出嘶嘶的响声 浮、熔、游、动、响，且反应比钠快 3.卤族单质的物理性质

颜色：浅深；状态：气液固；密度：小大；熔沸点：低高；在水中的溶解性：大小。