第三单元盐类的水解

溶液中离子浓度大小的比较（第三课时）

【学习目标】1、会写溶液中电荷守恒、物料守恒关系式。

　　　　　　2、会比较溶液中各微粒浓度的大小。

【课前预习】1、阅读下列材料

　　（1）原子守恒（物料守恒）

　　在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但这些离子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。如：NaHCO3溶液中c(Na+)∶n(C)=1∶1,则c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

　　K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间之间有如下守恒关系：c(K+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]

　　(2)电荷守恒

　　在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。如NaHCO3溶液中有Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-),

推出c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。

　　（3）质子守恒（水的电离守恒）

电解质溶液中，分子（或离子）得失质子（H+）的物质的量应相等。根据H2OH++OH-，由水电离出的c(H+)、c(OH-)始终是相等的，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等，即质子守恒。如：在K2S溶液中，H2O电离出的OH-即存在如下关系：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。

2、写出碳酸钠、磷酸钠、醋酸、次氯酸钠中的三种守恒关系式。

【新课学习】 板块一、单一溶液中微粒浓度的大小比较

【例1】：在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中,离子的大小关系为：____________________。

【练1】：在0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是 （ ）

A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+) D．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-

【例2】、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 ( )

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

【练2-1】、比较CH3COONa溶液中离子浓度的大小?